Question

一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1：3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25%（体积比），若

一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1：3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25%（体积比），若混合前有10molN2，求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率．

Answer 1

根据密闭容器内体积之比等于物质的量之比，若混合前有10molN₂，则混合前有30molH₂，设转化的氮气为xmol，
                N₂+3H₂=2NH₃
起始量（mol）   10   30   0
变化量（mol）   x   3x   2x         
平衡量（mol）  10-x 30-3x  2x
根据达平衡时混合气中氨占25%，则

2x

10?x+30?3x+2x

×100%=25%，解得x=4mol，
故平衡后N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为6mol、18mol、8mol，N₂的转化率=

4

10

×100%=40%，
答：平衡后N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为6mol、18mol、8mol；N₂的转化率为40%．