Question

Cu与Zn的合金称为黄铜．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5

Cu与Zn的合金称为黄铜．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表，试回答下列问题：（1）涉及到反应的化学方程式______；（2）第一次加稀硫酸后，得到的17.4g固体中含有的物质是______；（3）与20g稀硫酸反应的锌的质量是______；（4）m为______．加入稀硫酸的质量/g充分反应后剩余固体的质量/g第1次2017.4第2次2014.8第3次2012.2第4次2012.0第5次20m

Answer 1

（1）本题设计反应是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜排在氢的后面不与酸反应；    故答案为：H₂SO₄ +Zn═ZnSO₄+H₂↑；
（2）根据表中信息可知第一次加稀硫酸后，锌没有反应完，得到的17.4g固体是铜和锌的混合物；    故答案为：铜、锌；
（3）根据第一次的反应可知与20g稀硫酸反应的锌的质量是：20g-17.4g=2.6g；    故答案为：2.6g；
（4）根据质量守恒定律，由第1次实验数据可知，每加入20g稀硫酸完全反应可放出20g-17.4g=2.6g，据此分析，第4次加入20g稀硫酸时放出氢气质量12.2g-12.0g=0.2g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，所以，第5次加入的稀硫酸不再消耗金属而不再放出氢气，因此充分反应后剩余固体的质量仍为12g；
故答案为：12.0；