Question

将51g由氮气和氢气按1：3的物质的量之比组成的混合气体，在一定条件下通入密闭容器中反应，当N2（g）+3H2

将51g由氮气和氢气按1：3的物质的量之比组成的混合气体，在一定条件下通入密闭容器中反应，当N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡后，平衡混合气体平均相对分子质量为10.2，则其中含氨的质量为（　　）A．17gB．34gC．51gD．68g

Answer 1

将51g由氮气和氢气按1：3的物质的量之比组成的混合气体，设氮气物质的量为x，则 x×28g/mol+3x×2g/mol=51g，x=1.5mol，设反应过程中消耗氮气物质的量为y，则
             N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃
起始量（mol） 1.5     4.5       0
变化量（mol） y       3y       2y
平衡量（mol）1.5-y   4.5-3y    2y
平衡混合气体平均相对分子质量为10.2，依据质量守恒计算

51g

1.5?y+4.5?3y+2y

=10.2，
解得：y=0.5mol，
所以最后生成氨气物质的量为0.5mol×2=1mol，质量=1mol×17g/mol=17g，
故选A．