为测定镁和硫酸镁的混合物中镁元素的质量分数,先称取混合物10g,放入一干净的烧杯中,然后取一定溶质质

为测定镁和硫酸镁的混合物中镁元素的质量分数,先称取混合物10g,放入一干净的烧杯中,然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g,平均分成四次加入其中,充分振荡,实验所得数据见... 为测定镁和硫酸镁的混合物中镁元素的质量分数,先称取混合物10g,放入一干净的烧杯中,然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g,平均分成四次加入其中,充分振荡,实验所得数据见表: 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25 生成氢气的质量/g 0.15 n 0.4 0.4根据表中数据进行计算:(1)上表中n的数值为______.(2)上述实验中所用的稀硫酸的溶质质量分数是多少?(3)固体混合物中镁元素的质量分数是多少? 展开
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(1)第1次和第2次反应生成的氢气质量相等,都是0.15g,所以第1、2次加入稀硫酸完全反应后,一共产生0.3g氢气,n的数值为0.3.
故填:0.3;
(2)解:设25g稀硫酸中硫酸的质量为x,
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,
     98            2
     x          0.15g
98
2
=
x
0.15g

x=7.35g,
实验中所用的稀硫酸的溶质质量分数为:
7.35g
25g
×100%=29.4%;
答:所用的稀硫酸的溶质质量分数为29.4%;
(3)解:设混合物中镁的质量为y,
由表中提供的数据可知,镁完全反应后生成氢气的质量为0.4g,
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,
24                 2
 y               0.4g
24
2
=
y
0.4g

y=4.8g,
则硫酸镁的质量为:10g-4.8g=5.2g,
硫酸镁中镁元素的质量为:5.2g×
24
120
×100%=1.04g,
固体混合物中镁元素的质量分数为:
4.8g+1.04g
10g
×100%=58.4%;
答:固体混合物中镁元素的质量分数是58.4%.
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