W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图1所示,其中Z位于ⅦA族.请回答下列问题.(1)W的原

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图1所示,其中Z位于ⅦA族.请回答下列问题.(1)W的原子结构示意图为______.能说明Z的非金属性比X的金属性强的事... W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图1所示,其中Z位于ⅦA族.请回答下列问题.(1)W的原子结构示意图为______.能说明Z的非金属性比X的金属性强的事实是______(举一例).(2)W、Y和氢可形成原子个数比为1:1:4的化合物,工业酒精中含有此物质.该化合物的一个重要作用是用作燃料电池,如图是2004年批量生产的以该物质为燃料的燃料电池结构示意图2.则a通入的物质为______,B电极反应式为______.(3)电解NaZ水溶液时,阴极的电极反应式为______.工业上,用上述反应的阳极产物和Ca(OH)2为原料,制备漂白粉反应的化学方程式为______.(4)已知:298K时,金属钠与Y2气体反应,生成1mol Na2Y固体时,放出热量414kJ;生成1mol Na2Y2固体时,放出热量511kJ.由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为______. 展开
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由W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置,可知W、Y处于第二周期,X、Z处于第三周期,其中Z位于ⅦA族,则Z为Cl,可推知Y为O、X为P、W为C,
(1)W为C原子,原子核外有6个电子,有2个电子层,各层电子数为2、4,原子结构示意图为,能说明Cl的非金属性比P的金属性强的事实是有:HClO4的酸性强于H3PO4等,
故答案为:;HClO4的酸性强于H3PO4
(2)C、O和氢可形成原子个数比为1:1:4的化合物为CH3OH,由图可知,A电极流出电子,B电极流入电子,故A为负极,B为正极,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,则a通入的物质为CH3OH,B电极上氧气获得电子,酸性条件下生成水,正极反应式为:O2+4e-+4H+═2H2O,
故答案为:CH3OH;O2+4e-+4H+═2H2O;
(3)电解NaCl水溶液时,阴极发生还原反应,阴极上水放电生成氢气与氢氧根离子,阴极的电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-,阳极氯离子放电生成氯气,氯气和Ca(OH)2为原料制备漂白粉反应的化学方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,
故答案为:2H2O+2e-═H2↑+2OH-;2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(4)根据题意可知:①2Na(s)+
1
2
O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ/mol
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ/mol
根据盖斯定律,②-①得Na2O(s)+
1
2
O2(g)=Na2O2(s)△H=-97kJ/mol,
故答案为:Na2O(s)+
1
2
O2(g)=Na2O2(s)△H=-97kJ/mol.
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