Question

200g 9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应．（1）参加反应的锌的物质的量是______mol．（2）生成氢气的质量为____

200g 9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应．（1）参加反应的锌的物质的量是______mol．（2）生成氢气的质量为______g．（3）这些气体中所含的分子数为______．（4）这些气体在标准状况下的体积是______L．

Answer 1

硫酸质量为200g×9.8%=19.6g，n（H₂SO₄）=

19.6g

98g/mol

=0.2mol，
（1）由Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑可知，参加的Zn的物质的量等于硫酸的物质的量，均为0.2mol，故答案为：0.2；
（2）由反应可知，生成0.2mol气体，其质量为0.2mol×2g/mol=0.4g，故答案为：0.4；
（3）由N=nN_A可知，气体中所含的分子数为0.2×N_A=1.204×10²³（或0.2N_A），
故答案为：1.204×10²³（或0.2N_A）；
（4）由V=nVm可知，气体在标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48．