Question

室温下，将0.1000mol?L-1盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如

室温下，将0.1000mol?L-1盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）A．b点：c（M+）+c（MOH）=c（Cl-）B．a到b点的水溶液导电性依次增强C．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol?L-1D．室温下，MOH的电离常数Kb=1×10-5

Answer 1

A．b点溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），所以得c（M⁺）=c（Cl^-），故A错误；
B．溶液的导电能力与离子浓度成正比，MOH是弱电解质，HCl、MCl是强电解质，完全电离，根据图象知，a、b、c点的水溶液中，溶液中自由移动离子浓度逐渐增大，所以其导电性依次增强，故B正确；
C．根据图象知，当盐酸体积为20mL时二者恰好反应生成盐，则二者的物质的量相等，二者的体积相等，则其浓度相等，所以一元碱溶液浓度为0.100 0 mol?L^-1，故C正确；
D．根据图象知，0.1000mol/LMOH溶液中pH=11，则c（OH^-）=0.001mol/L，常温下，MOH的电离常数K_b=

c(M+)c(OH?)

c(MOH)

=

(0.0001)2

0.1000

=1×10^-5，故D正确；
故选A．