Question

在10℃和4×105 Pa的条件下，当反应aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，维持温度不变，逐步增大体系的压

在10℃和4×105 Pa的条件下，当反应aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，维持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后，物质D的浓度见下表（在增大压强的过程中无其他副反应发生）：压强（Pa）4×1056×1051×1062×106D的浓度/mol?L-10.0850.1260.2000.440（1）压强从4×105Pa增加到6×105Pa时平衡应向______反应方向移动（填“正”或“逆”），理由是______．（2）压强从1×106 Pa增加到2×106 Pa时，平衡向______反应方向移动．此时平衡向该方向移动的两个必要条件是①______，②______．

Answer 1

（1）压强从4×10⁵ Pa增加到6×10⁵ Pa时，由于容器体积缩小，D的浓度应增加到

6×105

4×105

×0.085 mol?L^-1=0.1275 mol?L^-1，平衡时D的浓度小于0.1275 mol?L^-1，所以平衡向逆反应方向移动，加压时生成物D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数，a＜d+e；
故答案为：逆，加压时生成物D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数；
（2）压强从1×10⁶ Pa增加到2×10⁶ Pa时，D的浓度应增加到0.4 mol?L^-1，平衡时D的浓度大于0.4 mol?L^-1，说明加压平衡向正反应方向移动，正反应又变成了气体体积减小的反应，这与（1）的结论矛盾，唯一合理的解释是加大压强使气体E转变为液体或固体了，此时平衡向该方向移动的两个必要条件是，a＞d，生成物E在该条件下的状态为非气态．
故答案为：正，a＞d，生成物E在该条件下的状态为非气态