Question

在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓

在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（　　）A．C（SO3）=0.4 mol?L-1B．C（SO3）+C（SO2）=0.15 mol?L-1C．C（O2）=0.3 mol?L-1D．C（SO3）+C（SO2）=0.4 mol?L-1

Answer 1

A、SO₃的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，由方程式2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）可知SO₃的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故c（SO₃）小于0.4 mol/L，故A错误；
B、由于硫元素守恒，c（SO₃）+c（SO₂）=0.2mol?L^-1+0.2mol?L^-1=0.4mol?L^-1，故B错误；
C、O₂的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO₃完全反应，由方程式2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）可知O₂的浓度浓度变化为0.1mol/L，实际变化应小于该值，故c（O₂）小于0.2 mol/L，故C错误；
D、由于硫元素守恒，c（SO₃）+c（SO₂）=0.2mol?L^-1+0.2mol?L^-1=0.4mol?L^-1，故D正确；
故选D．