Question

化学问题，在N2+3H2=2NH3反应中恒压条件下充入H2,平衡向哪个方向移动

Answer 1

这个问题显示出勒夏特列原理的局限性，因为不仅改变了氢气的浓度，也改变了氮气和氨气的浓度。所以最好用平衡常数来理解平衡移动的方向。当Q小于K时，平衡右移。Q为浓度商，表达式与K相同，只是K中各项为平衡时的浓度，Q中各项为任意时刻的浓度。所以当Q=K时，即达到平衡状态。各物质的浓度怎么变？可以参考气体状态方程，即pV=nRT，其中p为压强，V为体积，n为物质的量，R为常数，T为热力学温度。在恒温恒压条件下，容器的体积与其中气体的物质的量成正比。
你说的SO2与O2的反应，与合成氨还是有一点区别，SO2与SO3化学计量数相同，恒温恒压通入氧气瞬间，SO2、SO3浓度的变化相同，氧气浓度变大（真分数的分子、分母同加一个正数，分数值变大），导致Q小于K，平衡右移。
合成氨就复杂一些，举一个极端的例子，假设某条件下氮气、氢气、氨气的物质的量分别为1摩尔，恰好达到平衡，此时再加3摩尔氮气，这一瞬间，容器体积为原来的2倍，氮气的物质的量为原来的4倍，氮气的浓度变为原来的2倍，氢气和氨气的浓度均变为原来的一半，此时Q正好等于K，平衡不移动。以此为基础，可以想象，再多加氮气，平衡可能右移，反之左移。这还只是一个易于计算的极端情况。所以，我认为，一般来说，恒温恒压下加氢气，合成氨的平衡要移动。题目一般不会问往哪里移动，会问是否移动。至少在中学阶段不会这样问的。

追问

原来是这样啊，多谢

Answer 2

因为左边H2压力大了，所以向右边移动。求采纳。

追问

N2却减小了

追答

N2和NH3实际压力都是不变的，只不过比例变低了而已。只有H2变大了。

比如一个8岁的和三个4岁的孩子和一个12岁的孩子力量相当，后面又加了一个4岁的孩子。

追问

难以理解

压强分析本质上不还是浓度分析吗

追答

比如一个8岁的和三个4岁的孩子和一个12岁的孩子力量相互推，谁也推不动谁，后面左边又加了一个四岁的。肯定会推动一点啊。

Answer 3

负反应方向移动。

追问

为什么，分析一下

追答

右移动.在N2+3H2=2NH3反应中恒压条件下充入H2,所以H2的浓度增大,为了到达平衡,所以反应向右移动

正反应方向。

追问

但是N2的浓度也下降了啊

追答

所以刚才改了一次答案，

但总体看，还是反应物总量在增加。这题如果，N2减少一定物质的量，H2增加2倍一定物质的量就不太好讲了

追问

一般题目是增加NH3的量比较多，但如果碰到这种就比较纠结了，类似的还有2SO2+O2=2SO3，等压充O2

追答

整体法，只要不是一个升，一个降，中学阶段，应该都没错。

追问

还有关于浓度，就是移动后体积也增大，反应物和生成物的浓度又是怎么变化的呢

追答

不太明白你这句话的意思。不过这类题就是用勒夏特列原理，这个原理和楞茨定律相似，都是一种思维。

追问

举个例子吧，N2+3H2=2NH3，1L，平衡状态为1mol，1mol，1mol，加入1molN2，平衡右移，NH3的物质的量增加了，但是总体积也增加了，那NH3的物质的量浓度怎么变化呢

还有N2，平衡右移导致N2被消耗了部分，那N2的物质的量浓度是增大还是减小呢

追答

这情况恒容，肯定是增加，
恒压，不好说，高中应该不会，出现类似题目吧。

Answer 4

向氮氢三方向移动

追问

什么叫氮氢三啊卧槽，分析一下好吗