Question

反应N2+3H2=2NH3达到平衡,保持压强不变,充入N2,平衡逆向移动,如何解释?

我打错了，是充入He气，

Answer 1

化学平衡探讨中，中心问题是浓度的变化，所以，如果充入的是无关气体，不影响反应物应有的浓度变化，就直接当作体积增大即可。

实际上，即使充入的是氮气好像还是得分不同的情况讨论。当平衡时氮气浓度小于总浓度的50%，随着充入气体量的不同平衡移动的方向是不同的，只有当氮气的平衡浓度大于气体总浓度的50%时，才可以确定平衡一定是逆向移动。 这一点可以通过平衡常数的计算得出来。

Answer 2

充入N2则压强就会变大，要想保持压强不变，则体积要变大，体积变大则H2浓度变低。
然后..........你懂的

He 也是一样的，加大体积， 降低了反应物浓度， 只能朝可逆反应的逆向移动。

Answer 3

充入He气后，若要保持压强不变，一定会增大体积。体积增大后，平衡受到体积增大的影响，向有利于反应体积增大的方向。所以会逆向移动。

Answer 4

如果冲入1份 的N2和3份的H2，那么就保持了恒压(横容条件下 )
现在是恒压条件，
就相当于少冲入了3份H2
相当于降低了H2浓度
平衡逆向移动

Answer 5

体积增大，H2浓度下降比NH3浓度下降效果显著。