分析一下这道高一化学题，我也看过答案，但是看不懂，其实题目我也看不太懂，所以请不厌其烦的详细解答！
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-＋4H＋＋3e→NO＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物...
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3- ＋ 4H＋ ＋ 3e → NO ＋ 2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式
（2）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol
（3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是
不是说氧化反应跟还原反应是同时发生的吗？但是题目中为什么只是说这是一个还原过程的反应式。还有题目中的3e是什么意思？我也看过答案又是什么转移的电子数是多少，2NO～6e-
怎么知道转移的电子数是多少，还有就是2NO～6e-中的~是什么意思？
悬赏可以再加，我只是想弄懂这个题 展开
NO3- ＋ 4H＋ ＋ 3e → NO ＋ 2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式
（2）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol
（3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是
不是说氧化反应跟还原反应是同时发生的吗？但是题目中为什么只是说这是一个还原过程的反应式。还有题目中的3e是什么意思？我也看过答案又是什么转移的电子数是多少，2NO～6e-
怎么知道转移的电子数是多少，还有就是2NO～6e-中的~是什么意思？
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5个回答
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解：由题意得，因为发生的是氧化还原反应，还原部分化合价降低（氮元素从正五价降到了正二价），氧化部分化合价升高。
观察给出的四个物质，高锰酸钾（KMnO4）中锰已经是最高价，不可能在升高；碳酸钠（Na2CO3）中的碳，硫酸铁（Fe2(SO4)3）中的硫跟铁道理一样，所以真正能够升高化合价的只有氧化亚铜（Cu2O）。
所以这个物质就是氧化亚铜，这个反应就是氧化亚铜跟稀硝酸之间的氧化还原。
【注：如果跟浓硝酸发生氧化还原的话生成的气体是二氧化氮（NO2）】
则：
（1）3Cu2O + 14HNO3 == 6Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 7H2O
氧化还原反应配平的过程我记得课本里是有的，过程大致上讲应该是写出反应物与生成物→找出化合价变化的元素→标出化合价的变化→求出得电子跟失电子的最小公倍数→然后进行配平。
如此题，就先写出反应物与生成物，反应物为氧化亚铜，稀硝酸；生成物为硝酸铜，一氧化氮，水。
有化合价变化的元素为铜，氮。其中铜从正一价的亚铜升至正二价的铜，一个铜原子升高一价，一个氧化亚铜分子升高两价；氮元素从正五价的硝酸根变为正二价的一氧化氮，降了三价。
二与三的最小公倍数是六，所以氧化亚铜前面就配三，一氧化氮面前就配二。
根据原子守恒，硝酸铜前面就配六，稀硝酸面前就配十四（稀硝酸中的氮有一部分化合价变化成了一氧化氮，还有一部分不变，依旧为硝酸根。所以要两部分加起来），最后在配水，根据稀硝酸中的氢原子数目可以得出是七。
（2）0.6mol
这一题如果第一题对了就十分的简单了。
首先根据化学方程式可以得知3Cu2O + 14HNO3 == 6Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 7H2O，生成的气体只有一氧化氮，而且每生成一摩尔的一氧化氮，氮元素的化合价变化为三价，也就是三摩尔的电子。（化合价升价的变化实质上就是得失电子的变化，得电子化合价降低，失电子化合价升高）
从而可以列出等式：1mol/0.2mol=3mol/n mol 解得n=0.6mol
（3）原因是因为浓硝酸发生氧化还原反应之后是变成了二氧化氮，化合价只降一价，为了让得失电子守恒，所以被氧化的量就会增加。
氮的化合价常见的有负三价（NH3）、零价（N2）、正二价（NO）、正四价（NO2）、正五价（NO3-）
当发生氧化还原反应时，如果参与反应的是稀硝酸那么最终产物便是一氧化氮；如果是浓硝酸的话则会生成二氧化氮，两个的化合价变化是不同的，稀硝酸中氮元素的化合价变化要更大一些，换句话说，如果与同样物质的量的氧化亚铜反应，浓硝酸消耗的量绝对比稀硝酸要多。
以上是题目的解析，下面开始回答你的问题。
[不是说氧化反应跟还原反应是同时发生的吗？但是题目中为什么只是说这是一个还原过程的反应式。]
解：确实是同时发生的，但是题目中只给出了一部分而已。
任何一个氧化还原反应都可以分为氧化部分跟还原部分，即氧化的过程跟还原的过程。
[还有题目中的3e是什么意思？]
解：这个应该是你没有打清楚，应该是3e-才对。
e-代表的是电子。3e-代表的就是3mol的电子。
[我也看过答案又是什么转移的电子数是多少，2NO～6e-，怎么知道转移的电子数是多少]
解：通过化合价的升降变化，氧化还原反应的实质就是电子的得失，而电子的得失可以通过化合价升降的变化反映出来。
得电子化合价降低，失电子化合价升高。
一摩尔的原子升高一个化合价就失去一摩尔的电子，反之亦然。
[还有就是2NO～6e-中的~是什么意思？]
解：~这个符号在化学的计算题里还是挺常见的，它等价于等号。
一般来说，化学计算题中要用到化学方程式来得出等式的题目是挺多的。
这个时候，因为写方程式比较耗时，配平比较麻烦等原因，就会用~代替。
作用就差不多是个等号了。
观察给出的四个物质，高锰酸钾（KMnO4）中锰已经是最高价，不可能在升高；碳酸钠（Na2CO3）中的碳，硫酸铁（Fe2(SO4)3）中的硫跟铁道理一样，所以真正能够升高化合价的只有氧化亚铜（Cu2O）。
所以这个物质就是氧化亚铜，这个反应就是氧化亚铜跟稀硝酸之间的氧化还原。
【注：如果跟浓硝酸发生氧化还原的话生成的气体是二氧化氮（NO2）】
则：
（1）3Cu2O + 14HNO3 == 6Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 7H2O
氧化还原反应配平的过程我记得课本里是有的，过程大致上讲应该是写出反应物与生成物→找出化合价变化的元素→标出化合价的变化→求出得电子跟失电子的最小公倍数→然后进行配平。
如此题，就先写出反应物与生成物，反应物为氧化亚铜，稀硝酸；生成物为硝酸铜，一氧化氮，水。
有化合价变化的元素为铜，氮。其中铜从正一价的亚铜升至正二价的铜，一个铜原子升高一价，一个氧化亚铜分子升高两价；氮元素从正五价的硝酸根变为正二价的一氧化氮，降了三价。
二与三的最小公倍数是六，所以氧化亚铜前面就配三，一氧化氮面前就配二。
根据原子守恒，硝酸铜前面就配六，稀硝酸面前就配十四（稀硝酸中的氮有一部分化合价变化成了一氧化氮，还有一部分不变，依旧为硝酸根。所以要两部分加起来），最后在配水，根据稀硝酸中的氢原子数目可以得出是七。
（2）0.6mol
这一题如果第一题对了就十分的简单了。
首先根据化学方程式可以得知3Cu2O + 14HNO3 == 6Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 7H2O，生成的气体只有一氧化氮，而且每生成一摩尔的一氧化氮，氮元素的化合价变化为三价，也就是三摩尔的电子。（化合价升价的变化实质上就是得失电子的变化，得电子化合价降低，失电子化合价升高）
从而可以列出等式：1mol/0.2mol=3mol/n mol 解得n=0.6mol
（3）原因是因为浓硝酸发生氧化还原反应之后是变成了二氧化氮，化合价只降一价，为了让得失电子守恒，所以被氧化的量就会增加。
氮的化合价常见的有负三价（NH3）、零价（N2）、正二价（NO）、正四价（NO2）、正五价（NO3-）
当发生氧化还原反应时，如果参与反应的是稀硝酸那么最终产物便是一氧化氮；如果是浓硝酸的话则会生成二氧化氮，两个的化合价变化是不同的，稀硝酸中氮元素的化合价变化要更大一些，换句话说，如果与同样物质的量的氧化亚铜反应，浓硝酸消耗的量绝对比稀硝酸要多。
以上是题目的解析，下面开始回答你的问题。
[不是说氧化反应跟还原反应是同时发生的吗？但是题目中为什么只是说这是一个还原过程的反应式。]
解：确实是同时发生的，但是题目中只给出了一部分而已。
任何一个氧化还原反应都可以分为氧化部分跟还原部分，即氧化的过程跟还原的过程。
[还有题目中的3e是什么意思？]
解：这个应该是你没有打清楚，应该是3e-才对。
e-代表的是电子。3e-代表的就是3mol的电子。
[我也看过答案又是什么转移的电子数是多少，2NO～6e-，怎么知道转移的电子数是多少]
解：通过化合价的升降变化，氧化还原反应的实质就是电子的得失，而电子的得失可以通过化合价升降的变化反映出来。
得电子化合价降低，失电子化合价升高。
一摩尔的原子升高一个化合价就失去一摩尔的电子，反之亦然。
[还有就是2NO～6e-中的~是什么意思？]
解：~这个符号在化学的计算题里还是挺常见的，它等价于等号。
一般来说，化学计算题中要用到化学方程式来得出等式的题目是挺多的。
这个时候，因为写方程式比较耗时，配平比较麻烦等原因，就会用~代替。
作用就差不多是个等号了。
追问
前两问我明白了，第三问中你说原因是因为浓硝酸发生氧化还原反应之后是变成了二氧化氮，化合价只降一价，为了让得失电子守恒，所以被氧化的量就会增加。
“为了让得失电子守恒，所以被氧化的量就会增加。”这句话的意思是什么？
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哪一问不明白？
首先给你解释你说的问题，氧化还原同时进行，题目里只是列了还原反应的一半，氧化反应的没写，综合起来就是一个完整的方程式了，所以没毛病。
另外3e表示1mol的硝酸根需要3mol的电子生成1mol的NO，答案里写2NO是2mol，自然就是6e，就是6mol的电子了
首先给你解释你说的问题，氧化还原同时进行，题目里只是列了还原反应的一半，氧化反应的没写，综合起来就是一个完整的方程式了，所以没毛病。
另外3e表示1mol的硝酸根需要3mol的电子生成1mol的NO，答案里写2NO是2mol，自然就是6e，就是6mol的电子了
追问
第一问中这个式子是怎么列出来的
还有就是最后一问怎么做
追答
题目里给出的式子里NO3- ＋ 4H＋ ＋ 3e → NO ＋ 2H2O，氮元素从+5价到+2价被还原，所以题目里给出的四个物质需要有还原性，四种物质只有氧化亚铜有还原性，所以是氧化亚铜和硝酸反应，但是你刚给的狮子没有配平，仍需要配平，这是该注意的。如果不会配平你再问。
1mol氧化亚铜的还原能力是一定的，只能释放2mol的电子（以为铜是从+1价到+2价，氧化亚铜共计2mol亚铜离子），被还原的硝酸物质的量增加，说明每摩尔硝酸被还原的程度降低了，原本是降低三个化学价，现在可能是只降低了1或2个化学价，也就是答案的解释了，不懂再问
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是同时发生 但这只是还原过程的反应式 题目中3e-代表的是3个电子
追问
那这道题怎么做呢
追答
硝酸具有强氧化性，题目提供的四种物质中只有Cu2O具有还原性，所以反应的方程式为硝酸与Cu2O反应生成硝酸铜、NO与水，反应方程式为：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，
故答案为：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O；
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追答
题目给你的还原是提示你 还要让你自己再在这四个物品中找一个还原剂
追问
现在从那四个化合物中选哪个物质我知道了，但你这个式子是怎么列出来的
本回答被提问者采纳
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我高2你发答案给我我给你分析
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追问
我是预习高一的课程，所以有点地方请讲得细一点
追答
这个是通过原素的化合价上降的判断出还原性与氧化性 该反应为氧化还原反应 通题目给的是电子反应式 其中可以通电子守恒定律及质量守恒定律判断答案
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