Question

高中化学平衡

反应为气体减小的反应，放热反应，加压化学平衡向正向移动，为什么为了保持温度不变，平衡还要逆向移动

Answer 1

度友这个问题在叙述完成的时候就应该知道答案了啊！
这个反应是放热反应，当化学平衡向正反应方向移动时候，会继续放出热量，温度会升高啊，
为了保持温度不变，化学平衡只能向逆反应方向移动。这没有任何疑问的。
度友 可能是一时懵懂了，这没有任何疑问的。

Answer 2

高中的化学平衡难不难各种反应既可以正向发生，也可以逆向发生。（部分反应逆反应程度很小，可以近似认为反应不可逆）随着反应进行，反应物浓度下降，生成物浓度上升，所以正反应速率越来越小，逆反应速率越来越大，最终两者相等，即达到化学平衡。化学平衡时反应仍在进行，只是正反应和逆反应快慢一样，反应物与生成物的量不变，看起来就好像反应不在发生。

Answer 3

首先，你都说了这个反应是放热反应，即正反应为放热反应，那正反应如果一直进行的话温度不就会一直升高，因此，如果要保持温度不变的话，则必须也要有相当的逆反应同时进行，因为相对的逆反应是吸热反应

Answer 4

加压时平衡正反应方向移动，而正反应是放热反应，体系的温度会升高，若要保持温度不变（即使升高的温度降下来），向吸热的逆反应方向移动可达到

Answer 5

化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学势。根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变。

用可逆反应中正反应速率和逆反应速率的变化表示化学平衡的建立过程。化学平衡的本质：正反应速率等于逆反应速率。

化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条

件下既能正向进行又能逆向进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性，都可在不同程度上达到平衡。化学平衡则是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学势。根据吉布斯自由能判据，当ΔrGm=0时，反应达最大限度，处于平衡状态。根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变。

通常说的四大化学平衡为氧化还原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸碱平衡。 

化学平衡在分析化学中有着极为重要的应用。

化学平衡平衡常数

化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。 [2] 

反应aA（g）+bB（g）=cC（g）+dD（g）

K=（Cc×Dd）/（Aa×Bb）

化学平衡平衡移动

在化学反应条件下，因反应条件的改变，使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程，叫化学平衡的移动。化学平衡发生移动的根本原因是正逆反应速率不相等，而平衡移动的结果是可逆反应到达了一个新的平衡状态，此时正逆反应速率重新相等（与原来的速率可能相等也可能不相等）。

影响化学平衡移动的因素主要有浓度、温度、压强等。

希望我能帮助你解疑释惑。