Question

【高一化学】急！

解释一下 谢谢

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Answer 1

过氧化钠是重要的钠的化合物，它的主要特征性质就是与二氧化碳和水的反应，在这两个反应中，过氧化钠吸收二氧化碳和水，同时释放出氧气，这一“吞”一“吐”带来的质量变化是我们解题中经常遇到的计算问题。

 

母题：二氧化碳与水蒸气各1 mol分别通过足量的过氧化钠，固体增重多少？

2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂      △m

   156 g   2 mol    212 g       56 g

          1 mol                 28 g

2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂       △m

156 g  2 mol   160 g        4 g

        1 mol               2 g

答案：过氧化钠固体分别增重28 g和2 g。

 

由以上分析可以看出，当二氧化碳和水蒸气通过过氧化钠时，固体实际增重为对应一氧化碳和氢气的质量。即从质量差的角度分析，过氧化钠把二氧化碳和水“吃掉”，又“吐出”氧原子，就好像只把一氧化碳和氢气“吃”了进去。

 

延伸一：一氧化碳和氢气混合气体a g，在足量氧气中充分燃烧，再将燃烧产物通过足量过氧化钠，过氧化钠增重多少？

 

一氧化碳和氢气完全燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水通过足量过氧化钠增重为对应一氧化碳和氢气质量，反应过程中加氧去氧两个过程相互抵销，过氧化钠增重a g。

 

延伸二：a g某有机物在氧气中完全燃烧，将其产物与足量过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好增加了a g，则该物质满足的条件是什么？

 

根据题意，有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，通过过氧化钠增重为有机物质量，也就是说燃烧消耗的氧气经过过氧化钠重新释放出来，有机物应该符合（CO）_x（H₂）_y的形式。如：CH₄O（甲醇），CH₂O（甲醛），C₂H₄O₂（乙酸或甲酸甲酯），C₆H₁₂O₆（葡萄糖）等。

 

延伸三：a g有机物C₁₂H₂₂O₁₁在氧气中完全燃烧，将其产物与足量过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加了b g，则b与a大小关系如何？

 

该有机物不符合（CO）_x（H₂）_y通式，b≠a，C₁₂H₂₂O₁₁=C+C₁₁H₂₂O₁₁，多出的碳原子必然以一氧化碳的形式被“吃掉”，所以b>a。

 

所以，符合通式（CO）_x（H₂）_yC_n的物质，b>a

      符合通式（CO）_x（H₂）_yO_m的物质，b<a

 

练习1：将CO、H₂、O₂混合气体16.5 g电火花引燃，然后通过足量的Na₂O₂，Na₂O₂增重7.5 g，则混合气体中O₂的质量分数为（    ）。

A.36％  B.54.5％   C.40％    D.33.3％

 

提示：CO、H₂、O₂混合气体引燃后通过足量的Na₂O₂，Na₂O₂增重的7.5 g便是CO、H₂的总质量，余下的就是O₂的质量，m(O₂)=(16.5-7.5)=9 g，w(O₂)=9/16.5×100％=54.5％   所以选B。

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