Question

一道高二化学题求助各位化学高手？

Answer 1

设反应消耗Zn的物质的量为2nmol，则参与反应的HNO3的物质的量为5nmol
反应中Zn被氧化，提供4nmol的电子，并生成2nmol的Zn(NO3)2
∵反应中，未与锌反应成盐的硝酸物质的量为
5nmol-4nmol=1nmol
∴平均每个N原子获得电子数为：4nmol÷1nmol=4，即平均
每个N原子化合价下降4
∴剩余N原子化合价代数和为
+5-4=+1
∴硝酸还原的产物为【N2O】或【NH4NO3】

Answer 2

锌与某浓度的HNO3发生氧化还原反应，其物质的量之比为2：5，则HNO3的还原产物是什么？请详细说明您的解题过程，好吗？感谢您的回贴！