Question

常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．0.1mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液

常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．0.1mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（Fe2+）＞c（H+）B．0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）C．0.1mol?L-1 NaHCO3溶液：c（H+）+2c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）D．0.01mol?L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）

Answer 1

A．亚铁离子和铵根离子都水解，但水解程度较小，硫酸根离子不水解，所以c（SO₄^2- ）＞c（NH₄⁺），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故B错误；
C．溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），所以得c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故C错误；
D..01mol?L^-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液，醋酸浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合后，溶液呈酸性，则c （H⁺）＞c （OH^-），根据电荷守恒得c （Na⁺）+c （H⁺）=c （CH₃COO^-）+c （OH^-），所以c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺），故D正确；
故选D．