Question

常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶

常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）B．0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）C．0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液：c（H+）+2c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）D．0.01 mol?L-1 NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

Answer 1

A．SO₄^2-不水解，NH₄⁺、Fe²⁺水解，但程度都较小，化学式中离子系数越大，则该离子在溶液中浓度越大，所以离子浓度大小顺序是c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺），故A正确；
B．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），所以得c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故C错误；
D.0.01 mol?L^-1 NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液，c（CH₃COOH）＞c（NaOH），二者混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，醋酸的电离程度很小，所以c（Na⁺）＞c（H⁺），则溶液中离子浓度大小顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选AD．