Question

常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．1L 0．l mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2的

常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．1L 0．l mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中c（NH4+）+c（Fe2+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）B．0.1 mol?L-1 NH4HS溶液中：c（NH4+）＜c（HS-）+c（H2S）+c（S2-）C．0.1 mol?L-1 pH为4的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）

Answer 1

A．该溶液中存在电荷守恒，即c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄ ^2-），故A错误；
B．根据物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）=c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-），所以c（NH₄⁺）＜c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-），故B正确；
C.0.1 mol?L^-1 NaHA溶液pH为4说明HA^-电离程度大于水解程度，所以c（A^2-）＞c（H₂A），故C错误；
D．混合溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃ ^-）+2 c（CO₃ ^2-），溶液中二者的物质的量不一定相等，所以无法得出2c（OH^-）+c（CO₃ ^2-）=c（HCO₃ ^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺），故D错误；
故选B．