Question

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表： 时

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表： 时间（s） 0 1 2 3 4 5 n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007（1）图中表示NO2的浓度变化曲线是______．（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=______．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______．a、v （NO2）=2v （O2） b、容器内压强保持不变c、v逆（NO）=v正（O2） d、容器内混合气体的密度保持不变e、该容器内颜色保持不变．

Answer 1

（1）根据表格知，随着反应的进行，一氧化氮的物质的量减小，则平衡向正反应方向移动，二氧化氮的物质的量逐渐增大，当反应达到平衡状态时，参加反应的n（NO）=（0.020-0.007）mol=0.013mol，根据二氧化氮和一氧化氮的关系式知，平衡状态时生成n（NO₂）等于参加反应的n（NO），所以为0.013mol，c（NO₂）=

0.013mol

2L

＝0.0065mol/L，故选b；
（2）0～2s时，v（NO）=

(0.020?0.008)mol 2L

2s

=0.003mol/（L．s），同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（O₂）=

1

2

v（NO）=0.0015mol?L^-1?S^-1，
故答案为：0.0015mol?L^-1?S^-1；
（3）a、当v （NO₂）=2v （O₂）时，该反应不一定达到平衡状态，故错误；         
b、该反应是一个反应气体气体体积改变的可逆反应，当达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则容器内压强保持不变，故正确；
c、v_逆（NO）：v_正（O₂）=2：1时，该反应达到平衡状态，所以当v_逆（NO）=v_正（O₂），该反应未达到平衡状态，故错误；    
d、根据质量守恒定律知，混合物质量始终不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故错误；
e、只有二氧化氮是有色气体，当反应达到平衡状态时，二氧化氮的物质的量不变，则该容器内颜色保持不变，故正确；
故选be．