Question

有关高中化学反应平衡图像的问题……

化学平衡的图像主要是如下几种： 原反应已经平衡，改变某一条件，使平衡移动。 此类主要改变以下的条件：温度、压强、反应物（产物）浓度、催化剂。 1、若是改变反应物浓度，那么V（正）的图像就直接升高一些，与原图没有衔接。 V（逆）衔接原图，逐渐升高（改变生成物浓度相反） 2、若是升高压强。若产物气体系数小。V（正）V（逆）同时升高。并且不与原图衔接（降低压强相反） 3、若是改变温度，若是吸热反应，V（正）V（逆）同时升高。并且不与原图衔接 4、加催化剂，平衡不移动。后续图像为一条水平直线 这些规律的原理是什么？为什么有“渐变”和“突变”之分？（就是为什么有的是与原图衔接的，有的并不与原图衔接？） 请帮忙解释一下以上4种情况（详解） 谢啦~

Answer 1

①改变反应物浓度，加入反应物使其浓度突然增加，因此它的改变是突变的（没有一个慢慢增加的过程）
对应到V图像上：对于V（正）它自然就突然增加到一个值
～～
不衔接；
但是这时生成物却没有太大改变
只是随着反应正向进行（平衡向正反应方向进行）生成物浓度会慢慢增加
对应的V（逆）也慢慢增加，
所以渐变的，
衔接。②对于气体的
增压，一般是压缩体积来增大压强，这时很明显，
反应物、生成物的浓度都会【一瞬间增大】，所以V（逆）V（正）都增大
图像不衔接。③温度比较特殊
升高温度能增大活化分子百分数
使V（逆）V（正）突然增大
不衔接④催化剂也会是反应速率瞬间增大
不衔接。总之就是看它浓度怎样变化，渐变还是突变
.而改变温度和催化剂下的V-t图像是不衔接的（反正我就没遇到过），，，把这些运用到其他类型的图像上，都比较比较
相信你能弄明白的^_^———这些只是我自己的理解，有错的见谅哦。