Question

（6分）金属具有广泛的应用。（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是 （填字母序号）. （2）铁

（6分）金属具有广泛的应用。（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是 （填字母序号）. （2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是 。（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 。（4）某小组同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的性质时进行了如图所示实验。 【实验一】发生反应的化学方程式为 。【实验二】将实验一反应后的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。Ⅰ．下列对滤液中溶质成分的判断正确的是 （填字母序号）。 A．MgSO 4 B．MgSO 4 、FeSO 4 C．MgSO 4 、Fe 2 (SO 4 ) 3 D．CuSO 4 、FeSO 4 E．MgSO 4 、FeSO 4 、CuSO 4 Ⅱ．确定滤渣中所含物质成分的实验方案是 .

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Answer 1

（1）C  （2）沙漠地区干燥，水分少 （3）3CO + Fe 2 O 3   高温  2Fe + 3CO 2 （4）【实验一】Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu     【实验二】Ⅰ．BE Ⅱ．取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣为铁和铜的混合物，若无气泡产生则滤渣为铜。（合理给分）

试题分析：（1）A.黄金饰品是利用金属的延展性；B.铝蒸锅是利用金属的导热性；C.铜导线利用金属的导电性；（2）铁锈蚀的条件是与空气中的水和氧气接触，所以铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是空气干燥，少有水分；（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，不用标出气体符号；（4）实验一：在金属活动性顺序表中，铁在镁后面在铜的前面，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，与硫酸镁不反应；实验二：将实验一中①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，说明实验一中原有剩余的铁在置换铜，一段时间后过滤．由于铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，铁与硫酸镁不反应，所以滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁；而铁和硫酸铜之一可能剩余，故滤液中可能含有硫酸铜.