Question

实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示．（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为______g．（2）要制取8.8

实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示．（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为______g．（2）要制取8.8g二氧化碳，需要多少克10%的稀盐酸与适量的碳酸钙完全反应？[相对原子质量：Zn-65，H-1 C-12 O-16]．

Answer 1

（1）标签表明，该瓶浓盐酸的体积为500mL，密度为1.18g/cm³，溶质的质量分数为37%，该瓶浓盐酸的质量=500mL×1.18g/cm³=590g；
故答案为：590；
（2）设需要10%的稀盐酸的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      73             44
      10%x           8.8g

73

44

=

10%x

8.8g

解得：x=146g
答：需要146克10%的稀盐酸与适量的碳酸钙完全反应．