Question

某三价金属元素的氧化物4克与21克稀硫酸恰好完全反应，并形成溶液．测得生成物溶质的质量分数为40%，求：

某三价金属元素的氧化物4克与21克稀硫酸恰好完全反应，并形成溶液．测得生成物溶质的质量分数为40%，求：（1）金属元素R的相对原子质量；（2）硫酸溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

根据质量守恒定律，生成的溶液质量为：21克+4克=25克，生成的溶液中溶质的质量为25克×40%=10克．
设该金属的相对原子质量为A，需要硫酸的质量为x，依题意
R₂O₃+3H₂SO₄=R₂（SO₄）₃+3H₂O
2A+48  98×3　2A+96×3
4克　    x　    10克

2A+48

4

＝

98×3

X

＝

2A+288

10g

解得　 A=56    x=7.35克
硫酸溶液中溶质的质量分数=

7.35克

21克

×100%=35%
答：金属元素R的相对原子质量为56，硫酸溶液中溶质的质量分数为35%．