Question

H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下： 电离常数 Ka1 Ka2 H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11 H2

H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下： 电离常数 Ka1 Ka2 H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11 H2S 5.7×10-8 1.2×10-15则下列判断正确的是（　　）A．NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S反应可能发生B．H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3反应不可能发生C．将Na2S溶液适当加热（忽略水的蒸发），溶液中阴离子数目会增多D．Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

Answer 1

A．由于酸性H₂S＞HCO₃^-，反应不能实现弱酸制备强酸，故A错误；
B．酸性H₂S＞HCO₃^-＞HS^-，该反应能发生，故B错误；
C．水解呈碱性，加热促进水解，则加热溶液，阴离子数目增多，故C正确；
D．由电荷守恒可知，Na₂CO₃溶液应存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故D错误．
故选C．