Question

室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液

室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中c(CH3COO?)c(CH3COOH)?c(OH?)不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

Answer 1

A．弱电解质，浓度越稀，电离程度越大，醋酸溶液中加水稀释，促进电离，溶液中导电粒子的数目增多，故A错误；
B．醋酸的电离平衡常数Ka=

c(CH3COO?)

c(CH3COOH)?c(OH?)

=

c(CH3COO?)×c(H+)

c(CH3COOH)×KW

，温度不变，Ka、Kw都不变，则

c(CH3COO?)

c(CH3COOH)?c(OH?)

不变，故B正确；
C．醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离程度增大，因溶液的体积增大的倍数大于n（H⁺）增加的倍数，则c（H⁺）减小，酸性减弱，故C错误；
D．等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故D错误；
故选B．