Question

25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液．请回答：（1）溶液①的pH______1

25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液．请回答：（1）溶液①的pH______1（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）两溶液等体积混合后所得溶液显碱性，原因是______（用离子方程式表示）．（3）下列说法正确的是______（填字母）．a．CH3COOH和NaOH均属于弱电解质b．CH3COOH和NaOH均能抑制水的电离c．若两溶液混合后pH＜7，则溶液中离子浓度存在关系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）（4）用石墨作电极电解NaOH溶液时，阳极反应式是______．

Answer 1

（1）醋酸是弱酸，不能完全电离，0.10mol/L的CH₃COOH溶液pH＞1，故答案为：＞；
（2）两溶液等体积混合后所得溶液为醋酸钠溶液，在醋酸钠溶液中，醋酸钠根离子水解导致溶液显示碱性，即CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-，故答案为：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-；
（3）a．醋酸属于弱电解质，氢氧化钠属于强电解质，故a错误；
b．酸和碱均能抑制水的电离，故b正确；
c．若两溶液混合后pH＜7，则溶液混合后醋酸剩余，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液中离子浓度存在关系：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故c正确．
故选bc；
（4）电解池的阳极上是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应，即4OH^--4e^-2H₂O+O₂↑，故答案为：4OH^--4e^-2H₂O+O₂↑．