Question

25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是（　　）A．均存在电离平衡和水解平

25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是（　　）A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类不相同C．均存在c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）D．均存在c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

Answer 1

A．NaHCO₃溶液中存在的电离HCO₃^-和水解平衡、水的电离平衡，Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2-的水解平衡和水的电离平衡，故A正确；
B．HCO₃^-能电离和水解，电离生成CO₃^2-和H⁺，水解生成H₂CO₃和OH^-，CO₃^2-第一步水解生成HCO₃^-和OH^-，第二步水解生成H₂CO₃和OH^-，溶液中还存在H⁺，所以两种溶液中粒子种类相同，故B错误；
C．任何电解质溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C错误；
D．CO₃^2-的水解程度远远大于HCO₃^-水解程度，HCO₃^-的电离程度小于水解程度，但两种盐的水解程度都较小，所以NaHCO₃溶液中c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），Na₂CO₃溶液中c（HCO₃^-）＜c（CO₃^2-），故D错误；
故选A．