Question

一定量的KMnO 4 与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO 4 + 16HCl（浓） =" 2KCl" + 5Cl 2 ↑ + 2MnCl

一定量的KMnO 4 与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO 4 + 16HCl（浓） =" 2KCl" + 5Cl 2 ↑ + 2MnCl 2 + 8H 2 O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计） A．10mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．8mol/L

Answer 1

C

方程式为2KMnO 4 + 16HCl（浓） =" 2KCl" + 5Cl 2 ↑ + 2MnCl 2 + 8H 2 O中，氧化剂为KMnO 4 ，反应后生成的MnCl 2 为还原产物，当有2mol KMnO 4 完全反应，则共转移电子为10mol，若反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物MnCl 2 的物质的量为1mol，即可得阳离子的物质的量浓度为4mol/L ；