Question

（Ⅰ）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______；K值大小与温度的关系是：温度升高，K

（Ⅰ）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______（填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）．（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2 （g）+H 2 （g）?CO（g）+H 2 O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．（2）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______（多选扣分）．A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变C．υ 正 （H 2 ）=υ 逆 （H 2 O）D．c（CO 2 ）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO 2 ）?c（H 2 ）=c（CO）?c（H 2 O），试判断此时的温度为______℃．（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应，达到平衡后测得CO 2 为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO 2 的物质的量的范围是______．

Answer 1

（Ⅰ）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，利用生成物平衡浓度你次方乘积除以反应物平衡浓度米吃减肥乘积，K值越大，可能反应进行彻底越大，K值大小与温度的关系是：若反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，K减小，若反应是吸热反应，升温平衡正向进行，K增大； 故答案为：可逆反应进行的程度越大，可能增大也可能减小； （Ⅱ）：（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K= c(CO)c( H 2 O) c(C O 2 )c( H 2 ) ； 故答案为： c(CO)c( H 2 O) c(C O 2 )c( H 2 ) ； （2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热， 故答案为：吸热； （3）A、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故A错误； B、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，混合气体中c（CO）不变使品红标志，故B正确； C、化学平衡状态的标志是v 正 =v 逆 ，所以v 正 （H 2 ）=v 逆 （H 2 O）表明水的正逆反应速率相同，表明反应达到平衡状态，故C正确； D、c（CO 2 ）=c（CO）时，和起始量与转化率有关，不能表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故D错误． 故选BC； （4）平衡浓度符合下式c（CO 2 ）?c（CH 2 ）=c（CO）?c（H 2 O）时，浓度熵和平衡常数相等均等于1，平衡常数只值受温度的影响，当K=1时，根据表中数据，所以温度是830℃， 故答案为：830； （5）根据题意：CO+H 2 O（g）?CO 2 +H 2 ， 初始物质的量：11 0 0 变化物质的量：0.60.60.6 0.6 平衡物质的量：0.40.40.6 0.6 此时二氧化碳和氢气的物质的量之和是1.2mol，再通入4mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，假设一氧化碳全部转化完毕，则会生成二氧化碳和氢气各0.4mol，此时CO 2 的物质的量1mol，但是一氧化碳不会全部转化，所以达到新的平衡后，CO 2 的物质的量介于0.6mol-1mol之间； 故答案为：0.6mol＞n（CO 2 ）＜1mol．