在离子晶体，原子晶体和分子晶体中，晶体结点上的微粒分别是
在离子晶体，原子晶体和分子晶体中，晶体结点上的微粒分别是
离子晶体，晶体结点上的微粒是离子，比如氯化钠晶体，就是钠离子和氯离子；
原子晶体，晶体结点上的微粒是原子，比如金刚石，就是碳原子。
分子晶体，晶体结点上的微粒是分子，比如干冰，就是二氧化碳分子。
原子晶体，离子晶体，分子晶体在熔化时分别破坏什么.
晶体熔化时，原子晶体要破坏共价键，离子晶体破坏离子键，分子晶体只破坏分子间作用力
什么是 原子晶体 分子晶体,离子晶体 如何区别
原子晶体：结点上粒子是原子，通过共价键结合，如金刚石，SiC
分子晶体：结点上粒子是分子，通过分子间力结合，如HCl
离子晶体：结点上粒子是正负离子，通过离子键结合，如NaCl MgO
按照它们的定义区分即可！
胆矾—分子晶体 AND 食盐晶体—离子晶体 AND金刚石—原子晶体
胆矾MS是离子晶体,胆矾就是五水硫酸铜,含有离子键
什么叫原子晶体 离子晶体 分子晶体 怎么分辨呢
根据粒子之间的作用力的不同分别，原子晶体之间为共价键，离子晶体之间为离子键，分子晶体之间为范德华力等。
如何判断一个晶体是离子晶体，分子晶体还是原子晶体
含离子键的就是离子晶体
仅含有共价键的就是分子晶体（除金刚石、晶体矽、石英、金刚砂）
离子晶体、原子晶体、分子晶体是什么,性质,规律
1．几种晶体的结构、性质比较
型别 构成微粒 相互作用 硬度 熔沸点 导电性 溶解性
离子晶体 阴、阳离子 离子键 较大 较高 溶液或熔化导电 一般易溶于水
原子晶体 原子 共价键 很大 很高 一般不导电 难溶水和其他溶剂
分子晶体 分子 分子间作用力 很小 很低 不导电 相似相溶
典型例项
NaCl、KBr等
金刚石、矽晶体、SiO2、SiC
单质：H2、O2等
化合物：干冰、H2SO4
怎样区分分子晶体，原子晶体，离子晶体？有特例吗？
这个就要死记啦，那个举例给你吧，这东西不是那么好区分的，比如说SiO2 就是氧化矽，这东西纯的话是晶体结构，它是原子晶体，因为里面它的空间排布是Si和O有序排列的，因为里面平均一个Si原子就连两个O原子，所以才给它这化学式，不过它里面并没有独立存在的SiO分子，所以就是原子晶体，那个比如固态氧，这东西里面是有独立存在的氧分子的有序排列，所以就是分子晶体啦，离子晶体主要是一些离子化合物形成的晶体，要区分它们，你要清楚一个就是，一些化合物里面的没有分子在晶体结构中单独存在的话，就是原子晶体啦，分子晶体是相反的道理。
采纳哦
如何区分分子晶体，原子晶体，离子晶
区分这些晶体，要先了解它们的特性
离子晶体是由阴、阳离子组成的，离子间的相互作用是较强烈的离子键。离子晶体具有较高的熔、沸点，常温呈固态；硬度较大，比较脆，延展性差；在熔融状态或水溶液中易导电；大多数离子晶体易溶于水，
分子间以范德华力相互结合形成的晶体。大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰(CO2)、I2、大多数有机物，其固态均为分子晶体。分子晶体是由分子组成，可以是极性分子，也可以是非极性分子。分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔、沸点，硬度小、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态，例如O2、CO2是气体，乙醇、冰醋酸是液体。同类型分子的晶体，
金属中的原子-离子按金属键结合，因此一般金属晶体有良好的导电性、导热性、延展性和不透光性。
由金属键形成的单质晶体。金属单质及一些金属合金都属于金属晶体，例如镁、铝、铁和铜等。
什么是原子晶体、离子晶体和分子晶体。它们的区别是什么？
第一，通过共价键形成的晶体叫做原子晶体
第二，通过离子键形成的晶体叫做离子晶体
第三，通过分子间作用力形成的晶体叫做分子晶体
一般来说原子晶体 *** 价键的键能最大，离子晶体的键能相对小一些，而分子间作用力最小。
所以一般我们可以认为原子晶体的熔点高于离子晶体分子晶体熔点最低。
