Question

高中化学问题，为什么在稀溶液内水的离子积会是这样？这不就是溶液的

高中化学问题，为什么在稀溶液内水的离子积会是这样？这不就是溶液的离子积了吗？水的离子积不是变小了吗？

Answer 1

是这样理解的 所有溶液的都存在这样的离子平衡 c(OH-1)*c(H+1)=10^-14。在中性的溶液中，比如就是水，这个时候，所以的H+和OH-都是由水析出的，水析出的H+和OH-1离子相等，都是10^-7
（1）在0.1mol*L-1的盐酸溶液中， HCL是以H+和CL-1存在的，也就是说，HCL析出了10^-1的H+， 所以为了维持c(OH-1)*c(H+1)=10^-14这个平衡，水（H2O）析出的H+离子减少 OH-1离子也减少， c(OH-1)*c(H+1)=10^-14 大概就是 10^-13 * 10^-1 = 10^-14， 也就是说水大概析出了10^-13的OH离子，同样也析出了10^-13的H+离子.但是因为10^-13的H离子（由水析出）加上 10^-1的H离子（由盐酸析出）约等于10^-1的H离子，所以总共的H离子可以看成就是10^-1
（2）同理，在0.1mol*L-1的NaOH溶液中，NaOH析出了10^-1的OH-离子，所以，为了维持c(OH-1)*c(H+1)=10^-14 这个平衡， 水析出的H+离子减少为10^-13

你不理解是因为没有注意书中的细节，书中的（3）的离子积的c是没有下标的，说明c(H+)是水电离出来的H+和其他电离出来的H+离子的总和， c(OH-)也是所有溶液里OH-的总和。而（4）c(H+) 和C(OH-)都是有下标的，c水说明是由水电离出来的

追问

可是为什么在浓电解质溶液中就不适用了呢？我转不过弯来。稀溶液和浓溶液的界限是什么？

可是为什么在浓电解质溶液中就不适用了呢？我转不过弯来。稀溶液和浓溶液的界限是什么？

Answer 2

你先看书 基本概念都还没弄清楚