Question

等ph的盐酸和醋酸，分别加该酸的钠盐后ph会怎么变化

Answer 1

盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体，再测二者的pH，根据pH的变化大小比较
各取少量pH均为3的盐酸和醋酸溶液，向其中分别加入NaCl晶体和CH3COONa晶体，振荡，待晶体溶解后，测得盐酸的pH几乎不变，而醋酸溶液的pH增大。这说明在醋酸的溶液中存在着CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡，CH3COONa溶于水后，电离出大量CH3COO－离子，使醋酸的电离平衡向生成醋酸的方向移动，抑制了CH3COOH的电离，使c（H＋）减小，因此溶液的pH增大。由此证明盐酸为强酸，醋酸为弱酸。
这里值得注意的是，如果用CH3COONH4代替CH3COONa情况又如何?因CH3COONH4为中性盐，加入CH3COOH中，通过酸性减弱，说明其原因是共同离子的作用，使醋酸平衡移动，而CH3COONa是强碱弱酸盐，水解呈碱性，即便是溶液的酸性减弱，但要说明破坏了醋酸平衡的移动，就不及CH3COONH4更有说服力。