Question

溶液中质子守恒怎么算？

Answer 1

溶液中质子守恒就是水电离生成的H+与OH-浓度相等。
碳酸氢钠在溶液中即有电离，又有水解。电离方程式为：
NaHCO3 = Na+ + HCO3-
HCO3- ﹤=﹥ H+ + CO32-
水解离子方程式：
HCO3- + H2O﹤=﹥ H2CO3 + OH-
先写元素守恒Na和C元素物质的量相等，浓度也相等。但含碳元素的微粒有碳酸氢根，碳酸根和碳酸分子，所以：C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3) +C(CO32-)————1
再写电荷守恒，（所有阴阳离子的浓度关系）：
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-）————2
把1 带入2，约掉钠离子，剩余整理可得碳酸氢钠的质子守恒：
C(OH-)=C(H+)+C(H2CO3) -C(CO32-)
含义可参考前面回答：1、因为碳酸氢根离子电离生成的氢离子浓度和碳酸根离子浓度相等。由于氢离子中包含碳酸氢根离子电离生成的H+，所以需要减去碳酸氢根离子电离生成的碳酸根离子。
2、水电离生成氢离子的浓度=水电离生成氢氧根离子浓度；
3、每摩尔的碳酸氢根离子水解时结合1摩尔的氢离子，所以需要加上生成的碳酸浓度。
我认为只要每种溶液的元素守恒和电荷守恒会写，就够了。

Answer 2

不管是弱酸根结合H+，还是弱碱阳离子结合OH-，被结合的H+(或OH-)与游离的H+（或OH-）总和与留在水溶液中的OH-（或H+）的量相同。