什么是弱酸,弱酸在水中的电离常数是多少?
酸性由强到弱顺序为H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>HCN>H2SiO3>Ph-OH>HCO3->Al(OH)3。
以上物质pKa依次为1.89;2.16;3.17;3.29;3.77;4.76;6.38;7.05;9.25;9.31;9.77;9.95;10.25;12.2。
弱酸溶于水后只有部分电离的酸,其电离常数(Ka)小于0.0001(酸度系数pKa大于4)。酸的pKa越大则酸性越弱,pKa越小则酸性越强。
pKa<0(一说为pKa<-1.76,即水合氢离子的pKa)的酸在水中是强酸,介于0与4.0之间为中强酸,其他为弱酸。常用HA去表示酸,那在水溶液中除了电离出质子H+外,仍有为数不少的HA在溶液当中。
酸度系数的作用:
1、判断质子溶剂中酸碱反应的方向与程度,如强酸制弱酸,弱酸制更弱酸等。
2、判断一种质子酸(可以电离出H+的酸)在一种质子溶剂(可结合H+的溶剂)中是否电离完全。若一种酸的pKa小于溶剂化质子(溶剂的共轭酸)的pKa,则这种酸在此溶液中可以视作完全电离。
3、计算酸溶液的pH值、共轭碱的强度等。
4、计算出缓冲溶液的pH值 ,在亨德森-哈塞尔巴尔赫方程亦可得出以上结论。
以上内容参考 百度百科-弱酸
以上内容参考 百度百科-酸度系数
2024-08-09 广告