怎样根据酸的电离平衡常数判断是强酸还是弱酸?
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电离常数Ka值越大说明酸越容易电离,对应酸的酸性越强,电离常数小,酸性弱,这就是强酸制弱酸原理.反之,Ka值越小,酸根阴离子对应的碱性就越强。
化学反应:某一物质将电离出的离子反应掉而使电离平衡向正方向(电离方向)移动。
弱酸的电离常数越大,达到电离平衡时电离出的H+越多,酸性越强;反之,酸性越弱。多元弱酸的电离是分步进行的,每一步电离都有各自的电离常数,且各级电离常数逐级减小,一般相差较大,所以其水溶液中的 H+主要是由第一步电离产生的。
影响电离平衡的因素:
1.温度:电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动。
2.浓度:弱电解质分子浓度越大,电离程度越小。
3.同离子效应:在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动,弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。
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