电离平衡常数和酸性强弱的关系
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在高中化学的范畴里，只有弱酸，酸式盐及其相应的离子（还有NH4+）的电离平衡常数会对其酸性强弱有影响。
如醋酸的电离平衡：HAc==H+ + Ac-，其电离平衡常数K=c(H+)*c(Ac-)/c(HAc) ，K越大，说明化学平衡越往右移动，则溶液更酸。而只有温度影响到K。如温度上升HAc的电离会更充分，K会更大（实质是这个电离反应是个吸热反应）
但对于酸式盐则不同，NaHSO4==Na+ + H+ + SO4(2-) ，虽是酸式盐，但 HSO4- 会完全电离成 H+ 和SO4(2-) 。其酸性与K完全无关（H2SO4是强电解质）。
但 NaHCO3 中 HCO3-既可电离,也可水解（H2CO3是弱电解质）；电离：HCO3- == H+ + CO3(2-) HCO3- + H2O== H2CO3 + OH-。
对此你不知道这一对竞争的反应那个占优势，但若测pH你会发现NaHCO3显酸性，说明水解更强。若你查H2CO3电离，与HCO3-的K，你会发现水解更强。
又如H3PO4是弱电解质：Na3PO4当然是碱性,Na2HPO4你大概也能猜出来水解大于电离是碱性（的确是的）,但NaH2PO4则为酸性（电离就强于水解）。
扩展资料：
电离平衡概念与定义
具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸、弱碱)溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子。一般地，自上述反应开始起，弱电解质分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高，当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡。此时，溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于稳定状态，不再发生变化。
参考资料：百度百科-电离平衡常数
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