Question

某工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25%的黄铁矿样品。知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为FeS2+11

某工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25%的黄铁矿样品。知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为FeS2+11O2=Fe2O3+8So2.
若取一吨矿石，可制得98%的浓硫酸多少吨，假如生产过程硫的损失不记，求详解，若假设生产过程中硫损失2%呢？求详解

Answer 1

1吨该矿石含杂质为25%，则含75%的黄铁矿。1吨中有750kg黄铁矿。
4FeS2+11O2======高温=====2Fe2O3+8SO2
480 512
750kg x
列出式子，算得x=800kg
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
128 196
800 y
算得y=1225kg
1225÷98%=1250kg

追问

弱弱的问一句480是什么？我用750/56+64=6.25mol. 4/6.25=8/X
解得X=12.5
再用12.5=m/M（100）解得m=1250可对？

还有512是什么？

果然……给采纳吧！