Question

有一包固体粉末，可能由NaOH、Na2SO4、MgCl2、NaNO3、CuSO4中的一种或者几种组成，为了分析固体粉末的成

有一包固体粉末，可能由NaOH、Na2SO4、MgCl2、NaNO3、CuSO4中的一种或者几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行试验，试验方案如图：（1）白色沉淀I是______．则白色沉淀Ⅱ为：______．（2）固体粉末中一定有______，一定没有______，可能有的是______（3）写出实验步骤①生成白色沉淀I的化学方程式______（4）写出实验步骤③的化学方程式______．

Answer 1

硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠和氯化镁会生成白色沉淀氢氧化镁，氢氧化镁沉淀可以溶于酸，硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸．
固体粉末加入水中，得到无色溶液和白色沉淀，所以溶液中一定不含硫酸铜，固体粉末一定没有硫酸铜，而粉末加水后生成了白色沉淀，通过分析混合物的成分，都溶于水，沉淀只能是物质之间反应生成的，所以混合物中一定有氯化镁和氢氧化钠，滤液中加入氢氧化钡生成了不溶于硝酸的白色沉淀，所以该沉淀是硫酸钡沉淀，所以混合物中一定含有硫酸钠，而混合物中是否含有硝酸钠不会影响题中的反应现象，所以固体中不一定含有硝酸钠．
（1）通过上面的分析可知混合物中含有氯化镁、氢氧化钠和硫酸钠，所以白色沉淀I是氢氧化钠和氯化镁生成的氢氧化镁沉淀，白色沉淀Ⅱ是硫酸钠和氢氧化钡生成的硫酸钡沉淀，所以白色沉淀I是Mg（OH）₂，白色沉淀Ⅱ是BaSO₄；
（2）通过推导可知固体粉末中一定有NaOH、Na₂SO₄、MgCl₂，一定没有CuSO₄，可能有的是NaNO₃；
（3）实验步骤①的白色沉淀I是氢氧化钠和氯化镁反应生成的氢氧化镁沉淀，
化学方程式为：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（4）实验步骤③是氢氧化钡和硫酸钠反应生成白色的硫酸钡沉淀和氢氧化钠，
化学方程式为：Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH．
故答案为：（1）Mg（OH）₂，BaSO₄；
（2）NaOH、Na₂SO₄、MgCl₂，CuSO₄，NaNO₃；
（3）2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（4）Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH．