Question

某实验小组欲利用以图所示的方法，从含Ag+、Fe3+、Al3+三种阳离子的混合液中分离提取单质Ag、Fe、Al（某

某实验小组欲利用以图所示的方法，从含Ag+、Fe3+、Al3+三种阳离子的混合液中分离提取单质Ag、Fe、Al（某些反应的条件已略去）．回答下列问题：（1）请填写下列空白：试剂①的名称：______，试剂③的化学式：______，化合物①的晶体类型：______；（2）写出下列反应的离子方程式：溶液A与试剂②在一定条件反应：______，溶液B中通入过量CO2：______；（3）图中“化合物②→金属丙”是工业上冶炼该金属的主要反应原理（在冶炼条件下，该反应为可逆反应），相关工业数据表明，反应后的尾气中还含有较多的CO，若采取增大压强的措施，是否能减少尾气中CO的含量？请判断并说明理由：______．

Answer 1

向溶液中通入过量氨气，Fe³⁺、Al³⁺和NH₃．H₂O反应都生成氢氧化物沉淀，Ag⁺和过量NH₃．H₂O反应生成银氨溶液，则试剂①是氨气或氨水，溶液A是银氨溶液，向A中加入醛反应生成Ag单质甲，所以试剂②是醛；
向沉淀中加入NaOH溶液，Al（OH）₃溶解，Fe（OH）₃不溶，则试剂③是NaOH，溶液B中含有NaAlO₂、NaOH，向B溶液中通入过量CO₂，得到沉淀Al（OH）₃，将沉淀加热得到化合物①为Al₂O₃，电解氧化铝得到金属乙为Al；
将Al（OH）₃沉淀加热得到固体Fe₂O₃，然后加热通入CO得到金属单质丙，为Fe，
（1）通过以上分析知，试剂①的名称为氨气或氨水，试剂③的化学式为NaOH，化合物①为离子晶体，
故答案为：氨水（或氨气）；NaOH；离子晶体；
（2）银氨溶液和醛发生银镜反应，离子反应方程式为2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-+RCHO

△

水浴

2 Ag↓+3NH₃↑+H₂O+NH₄⁺+RCOO^-，偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案为：2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-+RCHO

△

水浴

2 Ag↓+3NH₃↑+H₂O+NH₄⁺+RCOO^-；AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）该反应方程式为Fe₂O₃+3CO（g）

△

2Fe+3CO₂（g），该反应前后气体计量数之和不变，所以压强不影响平衡移动，所以增大压强的措施，不能减少尾气中CO的含量，故答案为：不能，因为该反应前后气体体积不变，压强的变化不影响平衡移动．