Question

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，据此回答以下问题：（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）______．a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=______．②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越______（3）某温度下，若把10mol N2与30mol H2 置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=______（可用分数表示）．能说明该反应达到化学平衡状态的是______（填字母）．a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变c．υ正（N2）=2υ逆（NH3） d．混合气体中 c（NH3）不变（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）______．（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3molH2，此时两容器的体积相等．在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2kJ．则：a______b（填＞、=、＜），Q1______ Q2（填＞、=、＜），Q1______92.4（填＞、=、＜）．

Answer 1

（1）a．升高温度可以增大活化分子百分数，有效碰撞的次数增加，则加快反应速率，故a正确；
b．增大压强，增大活化分子数目，则加快反应速率，故b错误；
c．使用催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，但反应物分子平均能量不变，故c错误；
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响，接触面大，则反应速率大，故d正确；
故答案为：ad；
（2）①K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则K=

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

，故答案为：

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

；
②该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡常数K减小，温度越高，K越小，故答案为：小；
（3）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
开始 1        3        0
转化 x        3x       2x
平衡1-x      3-3x      2x
平衡混合气体中氨的体积分数为20%，

2x

1-x+3-3x+2x

×100%=20%，
解得x=

1

3

，平衡常数K=

2 3 2

2 3 ×23

=

1

12

，
由平衡的特征“等”、“定”可判定平衡，则
a．容器的体积、气体的质量始终不变，则容器内的密度保持不变，不能判断平衡，故a错误；               
b．该反应为反应前后体积不等的反应，则容器内压强保持不变，达到平衡，故b正确；
c．υ_正（N₂）=2υ_逆（NH₃），正逆反应速率不等，反应没有达到平衡，故c错误；             
d．混合气体中 c（NH₃）不变，为平衡的特征，达到平衡，故d正确；
故答案为：bd；
（4）a．先出现拐点的先达到平衡，则T₂大，温度高，平衡逆向移动，与图象一致，故a正确；
b．平衡时浓度不一定相等，平衡浓度取决起始浓度和转化率，图象表示错误，故b错误；
c．使用催化剂加快反应速率，对平衡无影响，平衡时物质的浓度不变，与图象一致，故c正确；
故答案为：ac；
（5）恒容密闭容器A，反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q₁kJ，
而恒压密闭容器B，均充入1mol N₂和3molH₂，反应发生后总物质的量减少，由pV=nRT可知，相对于A来说，相当于B加压，则平衡正向移动，氨气的体积分数变大，所以a＜b，B中放出的热量对，则Q₁＜Q₂，热化学方程式中反应热为完全反应放出的热量，而A中不能完全转化，放出的热量少，则Q₁＜92.4，
故答案为：＜；＜；＜．