Question

现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：[实验数据]实

现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：[实验数据]实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．根据实验设计及有关数据进行分析与计算：（1）混合溶液中HCl的质量分数为______．（只写结果）（2）混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？（写出计算过程）

Answer 1

（1）氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，即为4.4g，
设混合溶液中含有氯化氢的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
       73              44
        x             4.4g

73

x

=

44

4.4g

 x=7.3g
∴混合溶液中HCl的质量分数为：

7.3g

100g

×100%=7.3%；
故答案为：7.3%；
（2）设混合溶液中CaCl₂的质量为m
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111           100     
 m            10g    

111

m

=

100

10g

  m=11.1g
∴混合溶液中CaCl₂的质量分数为：

11.1g

100g

×100%=11.1%；
答：混合溶液中CaCl₂的质量分数为11.1%．