Question

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲．电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲．电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（　　）A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B．b电极上发生的反应方程式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑C．曲线0～P段表示O2的体积变化D．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g?mol-1

Answer 1

由图可知，电流由正极流向负极，则b为阳极，a为阴极，惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，发生2CuSO₄+2H₂O

电解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，结合图2可知，通过0.2mol电子时电解硫酸铜，然后电解硫酸溶液，发生2H₂O

电解  .

2H₂↑+O₂↑，
A．a为阴极，先发生Cu²⁺+2e^-═Cu，后发生2H⁺+2e^-═H₂↑，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生，故A正确；
B．b为阳极，溶液中的氢氧根离子放电，则b电极上发生的反应方程式为：4OH^--4e^-═H₂O+O₂↑故B正确；
C．由上述分析可知，曲线0～P段表示O₂的体积变化，曲线P～Q段表示H₂和O₂混合气体的体积变化，故C正确；
D．曲线0～P段表示O₂的体积变化，P点1.12L为O₂，其物质的量为0.05mol，PQ段3.36L气体中，由电解水反应可知0.2mol电子通过时生成0.1mol H₂、0.05mol O₂，则从开始到Q点收集到的混合气体中O₂为0.1mol，H为0.1mol，故混合气体的平均摩尔质量为

0.1mol×32g/mol+0.1mol×2g/mol

0.1mol+0.1mol

=17g?mol^-1，故D错误．
故选：D．