Question

按要求完成下列各题．（1）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子

按要求完成下列各题．（1）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式：______．（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：______KIO3+______KI+______H2SO4=______K2SO4+______I2+______H2O（3）书写下列各情况的离子方程式：①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，______．②在以上①的溶液中，继续加入Ba（OH）2溶液，______．③向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，至不再生成沉淀为止，______．④向上述③的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，______．

Answer 1

（1）Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，本身被还原为氯离子，反应的离子方程式为：2ClO₂^-+Cl₂=2ClO₂+2Cl^-；
故答案为：2ClO₂^-+Cl₂=2ClO₂+2Cl^-；
（2）I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，由电子守恒及质量守恒定律可知，反应方程式为：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，
故答案为：1；5；3；3；3；3；
（3）①向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，氢氧化钡的量相对于硫酸不足，所以硫酸氢钠与氢氧化钡按照2：1反应，反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，溶液中的硫酸根会和再加入的氢氧化钡中的钡离子反应，即Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
②在①的溶液中含有过量的硫酸根离子，溶液中的硫酸根离子会和再加入的氢氧化钡中的钡离子反应，即Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案为：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
③向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液，硫酸氢钠相对于氢氧化钡量少，所以硫酸氢钠全反应，反应的离子方程式为：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，
故答案为：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺=BaSO₄↓+H₂O；
④所得溶液中氢氧根剩余，再和加入的硫酸氢钠中的氢离子反应，即OH^-+H⁺=H₂O，故答案为：OH^-+H⁺=H₂O．

Answer 2

没有nacl2这种物质。
cl2+2naclo2→2clo2+2nacl

Answer 3

　　2ClO2-+Cl2=2ClO2↑+2Cl-

Answer 4

Cl2+2ClO2-==2ClO2+2Cl-