Question

对于反应N2O4（g） 2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ（NO2）随压强的变化情况如图所示

对于反应N2O4（g） 2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（　　）A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞CB．A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态EC．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x＜yD．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1

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Answer 1

A、对于有气体参加的化学反应，压强越大，反应速率越大，由于C点对应的压强大于A点的压强，所以正反应速率v_A＜v_C，故A错；
B、在图象中，A、B、C三点都在平衡线上，所以此三点的正逆反应速率相等，E点要达到平衡，必须提高NO₂的质量分数，也就是使平衡向正反应方向移动，从而得出v（正）＞v（逆），故B错；
C、压强越大反应速率越大，因D点的压强大于E点的，所以D点的反应速率大于E点的反应速率，故所需时间x＞y，故C错；
D、当快速加压时，平衡未移动，当缓慢加压时，平衡不断地被破坏，但又不断地建立新的平衡，所以“使E状态从水平方向到达C状态”，应突然加压；“由C沿平衡曲线以达A状态”，应缓慢降压．故D正确．
故选D．