Question

在元素周期表的前四周期中，有A、B、C、D四种元素．它们的原子序数依次增大，A元素原子有三个未成对电子

在元素周期表的前四周期中，有A、B、C、D四种元素．它们的原子序数依次增大，A元素原子有三个未成对电子；B元素原子次外层有8个电子，1mol B单质与足量盐酸反应可生成1mol的氢气；B单质不易与冷水反应．C元素的正三价离子的d轨道是半充满的．D元素易成负一价离子．（1）A元素位于第______周期______族，A的最高价氧化物分子式为______，对应水化物分子式为______．（2）B单质在A单质中燃烧的化学方程式为：3Mg+N2 点燃 . Mg3N23Mg+N2 点燃 . Mg3N2（3）C2+的电子排布式为______（4）四种元素中电负性最大的元素是______，第一电离能最小的元素是______．

Answer 1

B元素原子次外层有8个电子，1mol B单质与足量盐酸反应可生成1mol的氢气，故B最外层有2个电子，B单质不易与冷水反应，故活泼性弱于钠，故B是镁元素；A元素原子有三个未成对电子，且A的原子序数小于镁，故A是氮元素；C元素的正三价离子的d轨道是半充满的，故C为铁元素，D元素易成负一价离子，且D的原子序数大于铁，故D是溴元素，综上所述：A为氮，B为镁，C为铁，D为溴，
（1）A为N，N元素位于第二周期第ⅤA族，N的最高价氧化物为五氧化二氮，分子式为：N₂O₅，对应水合物为硝酸，故答案为：二；ⅤA；N₂O₅；HNO₃；
（2）镁单质在氮气中燃烧生成氮化镁，燃烧的化学方程式为：3Mg+N₂

点燃  .

Mg₃N₂，故答案为：3Mg+N₂

点燃  .

Mg₃N₂；
（3）C²⁺为亚铁离子，即Fe²⁺，其排布式为：[Ar]3d⁶，故答案为：[Ar]3d⁶；
（4）N、Mg、Fe、Br四种元素中，元素的非金属性越强，电负性越大，金属性越强，第一电离能越小，故这四种元素中电负性最大的元素是：N，第一电离能最小的元素是Mg，故答案为：N；Mg．