Question

问一道初三化学计算题

把铁和铜的混合物样品分成等质量的两份,一份和足量的稀硫酸反应生成0.4克氢气,在另一份中加入足量的硫酸铜溶液,反应后所得不溶性固体质量为25.6克.求(1)原混合物样品中含铁的质量
(2)混合物样品铜的质量分数

这道题不是很懂,铁和铜的混合物样品?什么意思,是FE+CU吗?
麻烦大家写个详细的解题过程,最好有理由,谢谢了!

Answer 1

第一份：和足量的稀硫酸反应生成0.4克氢气，说明是混合物中铁和足量的稀硫酸反应生成0.4克氢气，因为铜不能跟稀硫酸反应，所以铁质量为：M（FE）=56*0.4/2=11.2克. 第二分：加入足量的硫酸铜溶液，铁置换出硫酸铜中的铜，可计算出置换出的铜质量：M（CU）=64*11.2/56=12.8克. 因为置换出的铜和混合物的铜一起沉淀共25.6克，所以混合物的铜=25.6-12.8=12.8克. （2）混合物样品铜的质量分数 =12.8/(12.8+11.2)*100%=53.33%

Answer 2

黄氏当归兄答案正确.我忽略置换出的铜的质量了.