问一道化学题
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1.
杂质为剩余固体
M=1.2g
2.
样品中碳酸钙的质量分数=(8g-1.2g)/8g*100%=85%
3.
每40g稀盐酸可反应的碳酸钙质量=8g-5.5g=2.5g
m=5.5g-2.5g=3g
1.
8g石灰石样品中含有杂质1.2克
2.
样品中碳酸钙的质量分数是85%
3.
上表中m是3g
杂质为剩余固体
M=1.2g
2.
样品中碳酸钙的质量分数=(8g-1.2g)/8g*100%=85%
3.
每40g稀盐酸可反应的碳酸钙质量=8g-5.5g=2.5g
m=5.5g-2.5g=3g
1.
8g石灰石样品中含有杂质1.2克
2.
样品中碳酸钙的质量分数是85%
3.
上表中m是3g
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①.第四次
还是剩1.6g（杂质）
因为从10和5.5
10和3
知道每次加入10gHCl能溶解2.5g石灰石。
而第三次
10g只溶解了3-1.6=1.4g
所以1.4g即不溶的杂质。
②.所以CaCO3的质量分数=（8-1.6）/8=0.8=80%
③由CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
M（CaCo3）=2.5g时，需要M（HCl）=0.915g
所以
稀盐酸的溶质质量分数=0.915/10=0.09125=9.125%
还是剩1.6g（杂质）
因为从10和5.5
10和3
知道每次加入10gHCl能溶解2.5g石灰石。
而第三次
10g只溶解了3-1.6=1.4g
所以1.4g即不溶的杂质。
②.所以CaCO3的质量分数=（8-1.6）/8=0.8=80%
③由CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
M（CaCo3）=2.5g时，需要M（HCl）=0.915g
所以
稀盐酸的溶质质量分数=0.915/10=0.09125=9.125%
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