Question

有一包白色粉末，可能含有氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种，现进行如下实验：取少量粉末溶于水，得

Answer 1

把白色固体放入水中，过滤，得到白色沉淀a和无色溶液；由于硫酸铜的溶液呈蓝色，所以固体中一定没有硫酸铜，而氯化钡既能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，也能和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀，而生成的沉淀遇稀硝酸全部溶解，说明该沉淀应为碳酸钡沉淀，从而断定原粉末中一定有碳酸钠和氯化钡，一定没有硫酸钾．因为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀的同时，也生成了氯化钠，因此在操作（2）后的无色溶液中加入硝酸银溶液后生成沉淀，并不能确定原粉末中一定含有氯化钠．
由分析知b是二氧化碳，c是氯化银，其化学式分别是co2、agcl；同时可知该粉末中一定不含硫酸铜、硫酸钾，一定含有碳酸钠、氯化钡，可能含有氯化钠；
故答案为：co2；agcl； 碳酸钠、氯化钡； 硫酸铜、硫酸钾； 氯化钠．

Answer 2

取少量粉末溶于水，得到蓝色透明溶液，说明一定含硫酸铜；由于氯化钡与硫酸铜能发生反应形成氢氧化铜蓝色沉淀，故一定不含氯化钡；氯化钠可溶于水又不与硫酸铜发生反应，不影响实验中的现象，可能含有；
故答案为：BaCl2；CuSO4；NaCl．