50ml0.1mol每l的naoh与30ml0.1mol每l的hac混合求混合溶液ph
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NaOH + CH3COOH = CH3COONa+H2O
0.050*0.1 0.03*0.1
从上面可以看出，碱过量，碱多余0.002mol。反应后（不考虑体积变化）NaOH浓度为 0.002mol/（0.05+0.03）L=0.025mol/L 则[0H-]为0.025mol/L，根据[H+]*[OH-]=10^-14所以[H+]=(10^-14)/(2.5*10^-2)=4*(10^-13).根据PH值计算公式，PH=-lg[H+]=12.4。
0.050*0.1 0.03*0.1
从上面可以看出，碱过量，碱多余0.002mol。反应后（不考虑体积变化）NaOH浓度为 0.002mol/（0.05+0.03）L=0.025mol/L 则[0H-]为0.025mol/L，根据[H+]*[OH-]=10^-14所以[H+]=(10^-14)/(2.5*10^-2)=4*(10^-13).根据PH值计算公式，PH=-lg[H+]=12.4。
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