Question

氯气通入紫色石蕊试液中时，为什么会先变红后褪色？

氯气通入紫色石蕊试液中时，为什么会先变红后褪色？虽然有HCL，但不是有HCLO生成么？那么不是应该一开始就会褪色了么？``为什么会先变红呢？~~我想不通 啊~ 求助高手~

Answer 1

Cl+H₂O=HCL+HCLO 氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，盐酸电离出H+使得紫色石蕊试液变红。

因为HCLO=H₊ + CLO-这个电离是可逆的，且也部分电离出H₊。

但由于盐酸电离出H+，使的次氯酸的电离受到抑制，是电离方向向生成次氯酸的方向移动，使的次氯酸的量增加。且次氯酸有漂白性，使的红色溶液腿色。

扩展资料：

1、次氯酸的用途

次氯酸是一种强氧化剂, 能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气 （1L水里通入约0.002g氯气）来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色质褪色，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在生物学中，次氯酸被嗜中性白细胞用来杀灭细菌。它被广泛用于游泳池的含氯消毒剂产品。

2、氯气的用途

化学工业用于生产次氯酸钠、三氯化铝、三氯化铁、漂白粉、溴素、三氯化磷等无机化工产品，还用于生产有机氯化物，如氯乙酸、环氧氯丙烷、一氯代苯等。也用于生产氯丁橡胶、塑料及增塑剂。日用化学工业用于生产合成洗涤剂原料烷基磺酸钠和烷基苯磺酸钠等。

参考资料来源：百度百科-氯气

参考资料来源：百度百科-次氯酸

Answer 2

Cl+H2O==HCL+HCLO 氯气与水反应产生盐酸和次氯酸
盐酸电离出H+使得紫色石蕊试液变红
因为HCLO==H+ + CLO-这个电离是可逆的,且也部分电离出H+
但由于盐酸电离出H+,使的次氯酸的电离受到抑制,是电离方向向生成次氯酸的方向移动,使的次氯酸的量增加!
且次氯酸有漂白性,使的红色溶液腿色了!

Answer 3

通入过量的Cl2才会生成HCLO，一开始就是少量盐酸，所以开始是变红的，后来才褪色的 .Cl+H2O==HCL+HCLO 氯气与水反应产生盐酸和次氯酸盐酸电离出H+使
得紫色石蕊试液变红 .

Answer 4

通入过量的Cl2才会生成HCLO，一开始就是少量盐酸，所以开始是变红的，后来才褪色的

Answer 5

应该是因为 HCLO 比较不稳定吧...
2HClO==2HCl+O2,所以HCLO的量就没有HCL多了
先变红,剩下的次氯酸根就把石蕊试液漂白了...
好几年没碰化学了,呵呵..